История и применение серной кислоты

Серная кислота известна с глубокой древности. Одно из первых упоминаний о кислых газах встречается в трудах арабского алхимика Джабира ибн Хаяна. А в IX веке Ар-Рази получил раствор серной кислоты в результате прокаливания смеси железного и медного купороса. Альберту Магнусу в XIII веке удалось усовершенствовать этот способ.

А с XV века алхимики всего мира получали серную кислоту, сжигая смесь селитры серы. Чаще вместо серы применяли пирит – серный колчедан, который был гораздо дешевле. Удивительные свойства раствора серной кислоты позволяют называть ее великим открытием человечества.

Вплоть до XVIII века серную кислоту хранили в стеклянных ретортах. Позднее выяснилось, что свинец не растворяется в серной кислоте и ее стали хранить в промышленных камерах из этого металла.

Свойства раствора серной кислоты, область ее применени

Серная кислота – сильный окислитель. Причем это ее свойство усиливается при нагревании. Серная кислота аккумуляторная производится по ГОСТ 667-73 и предназначена для залива свинцовых аккумуляторов. Предварительно ее разбавляют дистиллированной водой. 

Чистая же серная кислота - бесцветная маслянистая жидкость. Продажная концентрированная она содержит около 96,5% H2SO4. Определить, что перед вами неразбавленная серная кислота очень просто: один литр такой жидкости весит почти 2 кг.

Серная кислота поглощает пары воды, поэтому применяется для осушения газов. Именно это ее «иссушающее» свойство объясняет «обугливание» органических веществ при воздействии на них концентрированной кислотой. Из-за малой летучести её используют для вытеснения более летучих кислот из их солей.

Применяется серная кислота в производстве минеральных удобрений. Производство красителей, взрывчатых веществ и т.п. невозможно представить без этого вещества. Кроме того, ее применяют в металлообрабатывающей, нефтяной, текстильной, кожевенной отраслях промышленности.